게시판 > 일반화학

자동로그인

컨텐츠 | contents

스터디 | study

>
>
> 1. 중화 : 산과 염기가 적정량 혼합될때 산의 수소 이온 H+과 염기의 수산화이온 OH-으로부터 물이 생성되는 현상
>           H+(aq)  +  OH-(aq)  →  H2O(l) 
> 
> 2. 중화적정 : 산과 염기는 같은 당량의 비율로 중화되므로 중화에 따라서 산과 염기의 농도를 결정하는 것
> 
> 3. 염의 생성 반응 
> 
>    1) 염 : 양이온과 음이온의 이온결합 화합물
> 
>    2) 염의 생성 반응 
>       . 중화 반응  : HCl  +  NaOH  →  NaCl  +  H2O 
>       . 금속과 산의 반응 : Zn  +  H2SO4  → ZnSO4  +  H2 
>       . 산성 산화물과 염기의 반응 
>         SiO2  +  2 NaOH  →  Na2SiO3  +  H2O 
>       . 염기성 산화물과 산의 반응 
>         MgO  +  H2SO4  →  MgSO4  +  H2O 
>       . 양쪽성 산화물과 산/염기의 반응 
>         ZnO  +  2 HCl  →  ZnCl2  +  H2O 
>         ZnO  +  2 NaOH  →  Na2ZnO2  +  H2O 
>  
> 4. 당량
> 
>   1) 산의 1 g 당량 : 수소 이온 1 개를 낼수 있는 산의 양
>   2) 염기 1 g 당량 : 수산화 이온 1 몰를 낼수 있는 염기의 양
> 
>      → 산(염기) 1그램 당량 = 산 (염기) 1mol의 질량[g] / 산(염기) 1분자중 H+ (OH-)수
> 
>   3) 완전 중화와 산 , 염기의 당량수 관계
> 
>      산과 염기는 같은 그램당량수로 완전히 중화한다. 용액 1ℓ중에 산 또는 염기 N그램당량을
>      포함하면 용액의 농도는 N노르말 농도이다.
>      N노르말 농도의 산용액 V mol이 N′노르말농도의 염기용액 V′mol이 중화할 때 다음식이 성립된다. 
> 
>        공식 : NV = N′V′ 
> 
>      중화적정에서는 중화의 진행에 따라 용액의 pH가 변화하는데 당량점 전후에서는 일반적으로 급격히
>      변화한다. 이 당량점을 정확히 알기 위해서는 당량점에서 용액의 pH에 바로 변색하는 지시약을 
>      선정하는 것이 필요하다.
> 
> 5. 염의 가수 분해 
> 
>   1) 가수분해 : 염이 수용액에서 해리 할 때 생기는 이온이 물과 반응 
> 
>   2) 강한 산과 강한 염기에 의한 염 (가수분해 되지 않음)
>      HCl  +  NaOH  →  NaCl  +  H2O 
>      NaCl  →  Na+  +  Cl- 
>   3) 강한 산과 약한 염기에 의한 염 → 가수분해
>      HCl  +  NH3   →  NH4Cl  →  NH4+  +  Cl- 
>      NH4+  +  H2O  →  NH3  +  H3O+((산성) 
>   4) 약한 산과 강한 염기에 의한 염 (가수분해 됨)
>      CH3COOH  +  NaOH  →  CHCOONa   +   H2O 
>      CH3COONa      CHCOO-   +   Na+ 
>      CHCOO-  +  H2O     CH3COOH   +  OH-(염기성) 
>   5) 물에 녹지 않는 염은 중성 
> 
> 
> 
> 6. 적정 곡선 
> 
>   산과 염기의 수용액을 중화하기 위해 가해준 염기와 산의 부피와 pH 변화를 나타낸 곡선 
> 
>     - 강한 산을 강한 염기로 적정 (지시약 : 페놀프탈레인, 메틸오렌지_ 
>     - 강한 산을 약 염기로 적정 (지시약 : 메틸오렌지, 메틸레드)
>     - 약 산을 강 염기로 적정 (지시약 : 페놀프탈레인) 
>     - 약산을 약 염기로 적정 (지시약 : 없음)
> 
>