부피비율이=농도비율=분압 비율일 될 것이므로 수소의 부피, 농도, 압력의 관계는
2 ppm by volume = 2 ppm by mole = 2 ppm by pressure ----(1)
따라서 수소 발생 후 전체 압력 Po의 2ppm의 압력이 수소의 분압이 될 것입니다.
주의해야 할 사항은 용기내의 절대압력(대기압력을 포함한 압력)을 고려해야 하겠지요.
( 아래의 식에서 첨자 "o"은 혼합물 전체의 양을 의미)
H2 Partial Pressure, P = (Po) * (2/1,000,000) ......(2a) <--용기내 부피 500 ml내 수소만 존재할 때의 압력
H2 Partial Volume, V = (Vo) * (2/1,000,000).......(2b) <--P의 압력으로 순수 수소만 채웠을 때 부피
H2 Partial No. of Moles, M = (Mo) *(2/1,000,000)...(2c) <--500ml 용기내 수소만의 몰수
(2) 위의 (2b) 방법으로 계산하면
압력 P에서의 수소만의 부피, V = 500 * (2/1,000,000) = 0.001 (ml) ....(2bb) <--이게 맞는답.
...질문에서 결과값 0.022 ml가 얻어지기 위해 사용한 <0.08987*1000>는 무엇을 의미하는 것입니까?
