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[전화율,과잉률]계산부탁드립니다 제가 계산한것과 비교좀 해보고싶습니다
글쓴이
:
임윤아
고유ID
: aquaris36
날짜
: 08-09-22 01:26
조회
: 8488
공업적으로 다양한 반응에 사용되는 질산(HNO3) 은 암모니아(NH3)와 공기의 반응으로 제조할 수 있다. 총괄 반응은 다음과 같다.
NH3 + 2O2 --> HNO3 + H20
이러한 반응기에서 생성되는 가스의 조성(건량기준)은 다음과 같다.
0.8% NH3
9.5% HNO3
3.8% 02
85.9% N2
NH3의 전화율(%)과 공기의 과잉율(%)을 구하라.
Stefano
08-09-22 02:17
(0)이런 문제는 화학공정계산에 많이 나타납니다. 전체의 물질량이 나타나 있지 않고 생성물 분석치만 나타나 있다면 생성물을 100 mole을 기준으로 하는 것이 편리합니다.
(1) 기준: 생성가스 100 mole
NH3 0.8 mole
HNO3 9.5 mole
O2 3.8 mole
N2 85.9 mole
(2) 암모니아가 질산으로 반응된 전환율을 계산하려면 투입한 암모니아의 양과 생성된 질산의 양을 구해보면 됩니다.
잔류암모니아=0.8 mole
전환암모니아=9.5 mole
전체 투입암모니아 = 0.8+9.5 = 10.3 mole
전환율= 전환된 암모니아/투입한 전체 암모니아 = 9.5/10.3
(3) 공기과잉율은 질소와 함께 투입된 산소의 전체의 양을 기준으로 질산 생성반응에 공급되어야 할 이론량을 비교하면 됩니다. 잔량이나 질산 생성량 물을 생성하는데 필요한 산소의 양은 계산할 필요가 없습니다.
질소와 함께 투입한 전체의 산소의 양 = (질소의 양)*(21/79) = (89.5 mole)*0.21/0.79 = A
투입해야할 이론산소량 = 투입암모니아의 양 *2 =10.3 mole * 2 = 20.6 mole =B
과잉 투입 공기량 = A-B
따라서 공기 과잉율= (과잉투입산소의 양)/(이론산소량) = (A-B)/B = (A/B) - 1
(0)이런 문제는 화학공정계산에 많이 나타납니다. 전체의 물질량이 나타나 있지 않고 생성물 분석치만 나타나 있다면 생성물을 100 mole을 기준으로 하는 것이 편리합니다. (1) 기준: 생성가스 100 mole NH3 0.8 mole HNO3 9.5 mole O2 3.8 mole N2 85.9 mole (2) 암모니아가 질산으로 반응된 전환율을 계산하려면 투입한 암모니아의 양과 생성된 질산의 양을 구해보면 됩니다. 잔류암모니아=0.8 mole 전환암모니아=9.5 mole 전체 투입암모니아 = 0.8+9.5 = 10.3 mole 전환율= 전환된 암모니아/투입한 전체 암모니아 = 9.5/10.3 (3) 공기과잉율은 질소와 함께 투입된 산소의 전체의 양을 기준으로 질산 생성반응에 공급되어야 할 이론량을 비교하면 됩니다. 잔량이나 질산 생성량 물을 생성하는데 필요한 산소의 양은 계산할 필요가 없습니다. 질소와 함께 투입한 전체의 산소의 양 = (질소의 양)*(21/79) = (89.5 mole)*0.21/0.79 = A 투입해야할 이론산소량 = 투입암모니아의 양 *2 =10.3 mole * 2 = 20.6 mole =B 과잉 투입 공기량 = A-B 따라서 공기 과잉율= (과잉투입산소의 양)/(이론산소량) = (A-B)/B = (A/B) - 1
임윤아
08-09-30 17:26
많은 도움 감사합니다
많은 도움 감사합니다
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